PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI

PERSAMAAN LAJU REAKSI  DAN ORDE REAKSI

 

Kompetensi Dasar

3.7   Menentukan  orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan

4.7   Merancang,
melakukan, dan menyimpu
lkan serta
menyajikan
hasil
percobaan faktor-faktor yang mem
pengaruhi laju reaksi dan orde reaksi

       

Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar

1.     
Menuliskan
ungkapan laju reaksi

2.     
Menentukan
laju reaksi

 

3.     
Menganalisis
data untuk menentukan orde reaksi dan 
persamaan laju reaksi

 

 

Materi
Pembelajaran

1.     
Konsep
Laju reaksi

Laju reaksi kimia
adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk dalam suatu satuan waktu. Laju
reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi
atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk persatuan waktu. Berikut
ilustrasi perubahan
konsentrasi reaktan dan produk dalam satuan waktu.

                          Gambar 1 grafik Perubahan
Konsentrasi dan Reaktan terhadap waktu

                                                       (sumber : warstek.com)

 

      Reaksi          A    
→    B

                    Reaktan     Produk

       Karena konsentrasi A terus berkurang
dan konsentrasi B terus bertambah seiring berjalannya               waktu, maka laju
perubahan konsentrasi masing-masing dapat ditentukan sebagai 
 

       vA = – (∆[A])/∆t        dan vB = + (∆[B])/∆t

      Keterangan :     ∆[A] =   perubahan konsentrasi reaktan A

                              ∆[B]  =   perubahan
konsentrasi produk B

                             ∆t      =   perubahan
waktu

Contoh

Berdasarkan reaksi:         2 N2O5(g)
4 NO2(g) + O2(g) diketahui bahwa N2O5

berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter
dalam waktu detik. Berapakah laju reaksiberkurangnya N2O5?

Penyelesaian:

V N2O5    = – (∆[N2O5])/∆t     

              = 2 –
0,5 / 10

              
= 0,15 M//detik

 

 2.       Persamaan
Laju Reaksi

        Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Semakin
tinggi konsentrasi

pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung. Bagaimana hubungan
konsentrasi pereaksi dan laju  reaksi

Jika A Jika terjadi reaksi:   p A + q B      →  
r C + s D   , maka persamaan laju 
reaksi

Ji         V = k [A]m[B]n

  Keterangan :

v
= laju reaksi                                                                   m
= orde reaksi terhadap zat A

k = tetapan laju reaksi                                                     n
= orde reaksi terhadap zat B

                [A]
= konsentrasi zat A dalam mol per liter

                [B]
= konsentrasi zat B dalam mol per liter

Orde persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan
secara eksperimen dan tidak dapat diturunkan dari koefisien
persamaan
reaksi.

            Secara garis besar, beberapa macam orde
reaksi diuraikan sebagai berikut:

              1. Orde nol

            Laju
reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi.

Persamaan
laju reaksinya ditulis, Vr = k.[A]0 .

2. Orde Satu

Laju reaksi
dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksinya
ditulis,V = k.[A]

      3.  
Orde dua

Pada suatu reaksi orde dua, laju reaksi berubah
secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasinya. Persamaan laju reaksinya
ditulis,Vr = k.[A]
2

        Contoh

        Reaksi gas
bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:

        2 NO(g) +
Br(g) →2 NOBr(g)

        Berdasarkan
hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.

       Tentukan
orde reaksi dan persamaan laju reaksi

       Penyelesaian:

        

                Latihan

                Pada percobaan reaksi 2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g)
diperoleh data-data percobaan:

               Tentukan:

               a. orde reaksi terhadap NO           d. harga tetapan k

               b. orde reaksi terhadap Br2          e. persamaan laju reaksi

               c. orde reaksi total                        f. besar laju reaksi
bila konsentrasi Br2 0,5 M




DAFTAR
PUSTAKA

 

 

 Sudarmo,
Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas
XI
, Surakarta, Erlangga

 Setiyana,
S.Pd.,M.Eng.2020,

Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI,Kemendikbud

 Johari, J.M.C. dan
Rachmawati, M, 2010. Chemistry 2A for
Senior High School Grade XI                    Semester 1 ,
Esis, Jakarta

 https://rinioktavia19942.wordpress.com/kimia-kelas-xi/semester-i/laju-reaksi/persamaan-laju-       reaksi-dan-orde-reaksi/[diakses
pada 7 Juni 2021]

https://warstek.com/laju-reaksi/ [diakses
pada 7 Juni 2021]

L

Leave a Comment

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *