Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

TITRASII ASAM BASA

 TIRASI ASAM - BASA


Kompetensi Dasar

3.13 Menganalisis data hasil berbagai jenis titrasi asam-basa

4.13 Menyimpul kan hasil analisis data percobaan titrasi asam-basa


Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar 

1. Menghitung kadar atau konsentrasi suatu asam atau basa menggunakan data reaksi penetralan.

2. Menghitung konsentrasi/kadar asam atau basa berdasarkan data  hasil titrasi asam basa.  

3. Menganalisis grafik data berbagai hasil titrasi asam basa  .

4. Menentukan titik ekivalen berdasarkan gambar grafik titrasi asam basa.

5. Menyimpulkan hasil analisis grafik titrasi asam basa.


Materi Pembelajaran

   1.  Reaksi Penetralan

        Asam dalam air akan menghasilkan ion H+ dan basa dalam air akan menghasilkan ion OH.                   Reaksi penetralan adalah reaksi antara sebuah ion H+ dan ion OH membentuk sebuah molekul               H2O.  Karena reaksi tersebut juga menghasilkan garam, maka reaksi tersebut juga sering dikenal             dengan reaksi penggaraman.


       Contoh:

       HCl(aq) + NaOH(aq)  → NaCl (aq) + H2O(l)

       H2SO4(aq)  + 2KOH(aq)  → K2SO4(aq)  + 2H2O(l)

   2. Titrasi asam basa

       Reaksi penetralan asam atau basa dapat dilakukan dengan tepat melalui cara titrasi. Titrasi asam             basa adalah penambahan larutan standar atau larutan yang telah diketahui konsentrasinya  disertai           penambahan indikator

      a. Langkah-langkah Titrasi

         1. Larutan yang akan digunakan untuk menitrasi  dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang                         berskala), kemudian pasang pada klem kaitkan di  statif . Larutan dalam buret disebut penitrasi. 

         2. Dengan pipet volumetri larutan yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam erlenmeyer.

         3. Memberikan beberapa tetes indikator pada larutan yang dititrasi (dalam erlenmeyer)                                 menggunakan  pipet tetes. Indikator yang dipakai adalah yang perubahan warnanya sekitar titik               ekivalen.

         4. Proses titrasi, yaitu larutan yang berada dalam buret diteteskan secara perlahan-lahan melalui                 kran  ke dalam erlenmeyer. Erlenmeyer digoyang-goyang sehingga larutan penitrasi  dapat                     larut  dengan larutan  yang berada dalam erlenmeyer. Penambahan larutan penitrasi ke dalam                 erlenmeyer dihentikan  ketika  sudah terjadi perubahan warna dalam erlenmeyer.Perubahan                     warna ini menandakan telah tercapainya titik  akhir titrasi (titik ekivalen).

         5. Mencatat volume yang dibutuhkan larutan penitrasi dengan melihat volume yang  berkurang                   pada buret  setelah dilakukan proses titrasi.

     b. Perangkat Titrasi

  Alat-alat kimia utama yang biasanya digunakan sebagai perangkat titrasi yaitu :

         1. Buret

            Berupa tabung kaca bergaris dan memiliki kran di ujungnya. Buret berfungsi untuk                                  mengeluarkan larutan  dengan volume tertentu.

         2. Statif dan Klem

    Statif terbuat dari besi atau baja yang berfungsi untuk menegakkan buret. Klem buret terbuat                  dari besi atau  baja untuk memegang buret yang digunakan untuk titrasi.

         3. Erlenmeyer

     Erlenmeyer adalah peralatan gelas (Glass ware equipment) yang seringkali di gunakan                             untuk  analisa  dalam  laboratorium.Erlenmeyer berfungsi sebagai tempat untuk melakukan                     titrasi bahan.

     Untuk titrasi asam basa, indikator yang digunakan adalah yang berubah warna pada pH  netral                 atau  mendekati netral. Indikator yang sering digunakan adalah fenolftalein  (pp). Indikator                     lainnya adalah metil  merah dan bromtimol biru.

            Dalam titrasi hal-hal yang perlu diketahui

            a. Titik ekivalen adalah saat larutan asam tepat bereaksi denga basa atau saat jumlah  mol                            H+  sama  dengan  jumlah mol OH.

            b. Titik akhir titrasi adalah saat di mana indikator berubah warna


   Gambar 2.1. Peralatan Titrasi


    3.  Data Hasil Titrasi Asam Basa

         Penentuan konsentrasi asam basa dengan metode titrasi yang dilakukan di laboratorium akan                   menggunakan data hasil titrasi asam basa. 

         Adapun cara menghitung konsentrasi asam dari data titrasi adalah sebagai berikut. Pada saat  titik          akhir titrasi  atau saat indikator fenolftalein berubah warna yaitu pH = 7, akan dicapai titik                      ekivalen.       

        Mol H+ = mol OH, maka rumus yang digunakan sebagai berikut.

               Keterangan:

                       Va : volume asam

                       Vb : volume basa

                       Ma : molaritas asam

         Mb : molaritas basa

        a : valensi asam

b : valensi basa

          Contoh:

          1.  Sebanyak 10 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator                     fenolftalein. Jika perubahan warna indikator menjadi merah muda diperlukan 12,5 mL larutan                 penitrasi, maka  tentukan  molaritas larutan HCl tersebut.

                Jawab:

                Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi

                HCl(aq ) + NaOH(aq) →  NaCl(aq) + H2O(aq)

        perbandingan koefisien HCl : NaOH = 1 :1

        Jumlah mol HCl dapat dihitung dengan cara berikut.

        nNaOH  = VNaOH × MNaOH

                             = 0,0125 L × 0,1 mol L–1

                             = 0,00125 mol

          nHCl = nNaOH  = 0,00125 mol

        Molaritas HCl dapat ditentukan dengan cara berikut.

        M HCl = n HCl    =  0,00125 mol  = 0,125 M

                              VHCl             0,01  L

           2. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dan larutan NaOH 0,1 M 

               Berdasarkan data tersebut, hitunglah konsentrasi larutan HCl

               Jawab:

               Hitung volume rata-rata NaOH yang digunakan.

               V NaOH = V1 + V2 + V3  =   (15 + 14 + 16)   = 15 mL

                                       3                              3

               Gunakan rumus titrasi asam-basa. 

                Va x Ma x  a = Vb x Mb x b

                VHCl x M HCl x  a = VNaOH x MNaOH x b

                 20  x M HCl x  1 = 15 x 0,1 x 1

                 M HCl = 15 x 0,1 = 0,075 M

                                 20

  4.   Grafik Titrasi

         Grafik titrasi menggambarkan alur pH terhadap volum asam atau basa yang ditambahkan pada               saat titrasi. Pada grafik ini dapat dilihat titik ekivalen dari reaksi asam-basa pada titrasi.

         a. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

             Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M, reaksi yang terjadi sebagai berikut 

             HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq)

             Kurva asam kuat dengan basa kuat dapat dilihat pada gambar dibawah. 

Gambar 3.1 . Grafik Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat


              1. pH sebelum titrasi HCl =1. 

              2. pH pada titik ekivalen = 7 karena terjadi titik ekuivalen yang menyebabkan larutan                                  garam NaCl   bersifat netral

          Reaksi yang terjadi

          HCl + NaOH → NaCl + H2O 

          NaCl → Na+ + Cl-

          Na+ + H2O  → tidak terjadi reaksi 

          Cl- + H2O  → tidak terjadi reaksi

            3. pH setelah titik ekivalen = 11,29

        Garam NaCl yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat yang merupakan elektrolit                                kuat tidak akan terhidrolisis, karena larutannya bersifat netral (pH=7).

        Indikator yang dapat digunakan yaitu: metil merah, bromtimol biru, atau fenolftalein.

        Namun, yang lebih sering digunakan yaitu fenolftalein karena pada perubahan warna                              fenolftalein  yang lebih mudah diamati.

       b.  Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

            Reaksi antara 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M                      sedikit  demi sedikit hingga mencapai 50 mL (Ka = 10-5  ). 

            Kurva asam lemah dengan basa kuat dapat dilihat pada gambar dibawah. 

                                      Gambar 3.2 . Grafik Titrasi Asam Lemah  oleh Basa Kuat 

           1. pH sebelum titrasi CH3COOH =3. 

           2. pH pada titik ekivalen pH > 7 (pH = 8,72). karena terbentuk ion OH-, maka larutan pada titik                 ekivalen akan bersifat basa 

               Reaksi yang terjadi

              CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

              CH3COONa → CH3COO-Na+

               Reaksi hidrolisa

               Na+ + H2O → tidak terjadi reaksi

               CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH.

           3. pH setelah titik ekivalen = pH > 7 (pH = 12)

               Indikator yang dapat digunakan: fenolftalein, metil merah tidak dapat digunakan karena                           perubahan warnanya terjadi jauh sebelum tercapai titik ekivalennya

      c. Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat

          Reaksi antara  25 mL larutan NH3 0,1 M yang dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M sedikit demi                sedikit hingga mencapai 50 mL, 

          Kurva basa lemah dengan asam kuat dapat dilihat pada gambar dibawah. 

                                    Gambar 3.3 . Grafik Titrasi Basa Lemah  oleh Asam Kuat

          1. pH Sebelum Titrasi NH3 = 11

          2. pH pada Titik Ekivalen pH < 7(pH = 5,28), karena terbentuk H+, maka larutan pada titik                       ekivalen akan bersifat asam

             Pada titik ekivalen titrasi ini terbentuk larutan yang dapat dihidrolisa. Reaksinya sebagai                         berikut.

             NH3 + HCl → NH4Cl

             NH4Cl → NH4+Cl-

             Reaksi hidrolisa

             Cl- + H2O → tidak terjadi reaksi

             NH4+ + H2O → NH4OH + H+

        3. pH setelah titik ekivalen pH < 7 (pH = 2), karena larutan kelebihan mol HCl, sehingga larutan               akan bersifat asam

           Indikator yang dapat digunakan: metil merah, fenolftalein tidak dapat digunakan karena                           perubahan warnanya akan terjadi jauh sebelum tercapai titik ekivalen




        Latihan 

Diketahui grafik titrasi asam basa seperti berikut.

        Berdasarkan gambar di atas, buatlah kesimpulan dari analisis grafik titrasi asam basa tersebut !





DAFTAR PUSTAKA

Sudarmo, Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas XI, Surakarta, Erlangga

Kusumaningrum, Wiwik Indah, S.Pd., M.Pd..2020, Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI,Kemendikbud

Sunarya, Yayan, dan  Setiabudi, 2009. Muda dn Aktif Belajar Kimia Untuk Kelas XI sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah Ilmu Pengetahuan Alam, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta 

https://roboguru.ruangguru.com/question/berikut-data-hasil-titrasi-larutan-hcl-dengan-larutan-naoh-0-1-m_QU-JQ8ZO2T3(diakses 12 juni 2021)

http://kimia-asyik.blogspot.com/2010/01/kurva-titrasi-asam-basa.html(diakses 12 juni 2021)





Posting Komentar untuk "TITRASII ASAM BASA"