Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

SENYAWA KARBON

 SENYAWA KARBON



Kompetensi Dasar

3.9  Menganalisis struktur, tatanama, sifat, sintesis, dan kegunaan senyawa karbon 

4.9  Menyajikan  rancangan percobaan sintesis senyawa karbon, identifikasi gugus fungsi dan/atau                 penafsiran data spektrum inframerah (IR)


Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar 

1.  Menganalisis struktrur  senyawa karbon

2.  Menentukan tatanama senyawa karbon 

3.  Menuliskan nama senyawa karbon menurut aturan IUPAC 

4.  Menganalisis  sifat fisik dan kimia senyawa karbon

5.  Menjelaskan proses pembuatan senyawa karbon

6.  Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon


Materi Pembelajaran

Senyawa karbon adalah  senyawa yang terdiri dari karbon, hidrogen, nitrogen, oksigen , dan unsur – unsur organik yang lain. Senyawa karbon dapat dikelompokkan berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya. Gugus fungsi adalah gugus atom yang menentukan struktur dan sifat senyawa karbon. Berikut ini beberapa gugus fungsi dari senyawa karbon.

                                          Tabel 1 Gugus fungsi senyawa karbon

1.  Alkohol dan Eter

     a.  Struktur alkohol dan eter

          Alkohol dan eter merupakan isomer fungsi, karena rumus molekulnya   sama tetapi rumus                      struktur berbeda. Perhatikan perbedaan struktur alkohol dan eter berikut.

                                              Tabel 1.1 Perbedaan struktur alkohol dan eter

     b.  Tatanama alkohol dan eter 

          1.  Tatanama alkohol (alkanol)

               Pemberian  nama alkohol terdiri atas dua sistem yaitu IUPAC (International Union of Pure                     and  Applied Chemistry) dan Trivial atau nama lazim (nama perdagangan)

               a) Tata Nama IUPAC 

                   Pemberian  nama alkohol seperti pada alkana , hanya akhiran -a diganti dengan akhiran -ol                     (alkana menjadi alkanol)

                   Contoh : 

                   CH3–CH2–OH etanol

                   Perhatikan aturan penamaan alkohol berikut !

                   a) Menentukan rantai utama , yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung gugus –                               OH, atom karbon yang bukan rantai utama sebagai cabang/ alkil 

                   b) Memberi nomor pada rantai utama dari ujung terdekat  gugus – OH sehingga memiliki                            nomor terkecil. 

                   c) Urutan penamaan: nomor cabang - nama cabang  - nomor atom C yang mengikat gugus -                         OH (kecuali untuk C nomor 1) - nama rantai utama 

                  d) Jika terdapat lebih dari satu gugus -OH pada molekul yang sama (polihidroksil alkohol),                          digunakan akhiran -diol, -triol, dan seterusnya.

                      Contoh: 

               b) Tata Nama Trivial 

                    Pemberian nama  secara trivial, yaitu  nama gugus alkil yang terikat pada gugus –OH                              diikuti kata alkohol. 

                    Contoh: 

                    CH3 – CH2– CH2 – OH            propil alkohol

                c) Jenis-jenis Alkohol 

                    Berdasarkan letak gugus –OH, alkohol dibedakan menjadi 3 macam,

                    yaitu:

                    a) Alkohol Primer

                        Alkohol primer adalah alkohol yang gugus -OH terikat pada atom C primer 

                        Contoh: 

                        CH3 – CH2 – CH2 – OH    propanol 

                   b) Alkohol sekunder adalah alkohol yang  gugus –OH terikat pada atom C sekunder. 

                        Contoh:   

                   c)  Alkohol tersier adalah alkohol dengan gugus –OH terikat pada atom C tersier. 

                       Contoh:

          2.  Tata nama Eter (Alkoksi Alkana)

               Seperti pada alkohol pemberian  nama eter juga  ada dua sistem yaitu IUPAC dan Trivial atau                 nama lazim (nama perdagangan)

               a) Tata nama IUPAC. 

                   Aturan penamaan sebagai berikut :

                   1) Jika R yang berbeda, maka nama Alkoksi adalah R yang lebih pendek dan alkana adalah                         rantai R yang lebih panjang. 

                   2) Penomoran digunakan untuk letak gugus alkoksi dan letak cabang alkil pada rantai                                 alkana. Penomoran dari atom C yang dekat gugus alkoksi –OR. 

                       Contoh:

               b) Nama trivial 

                   Pemberian nama  senyawa alkil alkil eter  diikuti kata alkohol. Nama senyawanya adalah                         alkil alkil eter. (alkil diurutkan sesuai  abjad)

                   Contoh 

                  CH3– CH2– CH2–O – CH3          metil propil eter. 

     c.  Sifat akohol dan eter 

          1.  Sifat alkohol

               a. Sifat fisik 

                  (1)  Titik didih lebih relatif tinggi dari eter. Hal ini disebabkan antara molekul alkohol                                     terjadi  ikatan hidrogen. Titik didih  semakin meningkat sesuai humlah atom C

                  (2)  Kelarutan alkohol dalam air  semakin panjang rantai karbon semakin rendah                                             kelarutannya.  Metanol, etanol, dan propanol mudah larut, alkohol lainnya hanya                                     sedikit  larut.

                  (3)  Alkohol suku rendah (jumlah atom karbon 1- 4) berupa cairan tidak berwarna, rantai                              sedang berupa zat cair kental, rantai panjang jumlah atom  12 berupa  zat padat yang                                tidak bewarna 

               b. Sifat kimia

                   (1) Dapat Dioksidasi

                         a. Oksidasi alkohol primer menghasilkan asam karboksilat.

                             Contoh:

                         b. Oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton 

                             Contoh:

                         c. Oksidasi alkohol tersier  tidak teroksidasi

                   (2) Dapat bereaksi dengan logam (Na, K, Mg, Al) melepas H2.

                         Contoh: 

                   (3) Dengan asam karboksilat membentuk ester (reaksi esterifikasi).

                        Secara umum:

                        Contoh:

                   (4) Dapat bereaksi dengan PX3, PX5, atau SOX  membentuk alkil halida. (R – X)

                        Contoh: 

                         CH3–CH2 – OH + PCl3 CH3 – CH2 – Cl + H2O

                                etanol                                etil klorida

                   (5) Dengan asam halida (HX) membentuk alkil halida

                         Contoh: 

                         CH3 – CH2 – OH + HCl CH3 – CH2 – Cl + H2O

                             etanol                                     etil klorida

                   (6) Dapat mengalami dehidrasi dengan H2SO4 pekat.

                         a. Pada suhu 140° C menghasilkan eter

                         b. Pada suhu 180°C menghasilkan alkena

         2.  Sifat eter

              a.   Sifat fisik

                    (1)  Berupa zat cair (kecuali metil eter) berbau harum dan mudah menguap, mudah                                         terbakar, beracun

                    (2)  Titik didih eter lebih rendah daripada  titik didih alcohol dengan  jumlah atom C yang                               sama, karena eter tidak membentuk ikatan hidrogen

                    (3)  Kelarutan 

                         Meskipun eter tidak dapat membentuk ikatan hidrogen, tetapi dapat bercampur dengan                             air, karena eter dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air. Oleh karena itu eter                                     sedikit larut dalam air. Kelarutan eter dalam air jauh lebih kecil daripada kelarutan                                   alkohol, sehingga umumnya eter tidak bercampur dengan air.

               b.  Sifat kimia

                    (1) Tidak bereaksi dengan logam Na dan PCl3, untuk membedakan alkohol dengan eter.

                    (2)  Bereaksi dengan PCl5, tetapi tidak membebaskan HCl (untuk membedakan alkohol                                dengan eter).

                           R – O – R' + PCl5 → R – Cl + R'Cl + POCl3

                    (3)  Bereaksi dengan HX (X = F, Cl, Br, I).

                           R – O – R + HX → R – OH + RX

                    (4)  Dengan HI berlebih dan pemanasan menghasilkan R – I dan H2O.

                   (5)  Eter mudah terbakar membentuk gas CO2 dan uap air.

                         CH3 – O – CH3 + O2 2CO2 + 3H2

    d.  Pembuatan alkohol dan eter

         1. Pembuatan Alkohol 

             a) Reduksi aldehid dan keton 

             b) Hidrolisis alkil hidrogen sulfat 

             c) Hidrasi alkena. 

             d) Hidrolisis ester. 

             e) Pembuatan alkohol menggunakan reagent Grignard. 

         2. Pembuatan Eter 

             a) Dengan eliminasi alkohol pada suhu 140°C.

             b) Eter dibuat dengan sintesis eter Williamson, yaitu reaksi antara alkil  halida dengan suatu                       alkoksida. 

                R – X + R – ONa → R – O – R + NaX

     e.  Kegunaan alkohol dan eter 

          1. Alkohol

              a. Metanol 

                  Sebagai pelarut dan bahan bakar 

              b. Etanol 

                   Sebagai  pelarut organik, parfum, cat, pernis, dan antiseptik (pencuci mulut mengandung                         alkohol 5% – 30%)

               c.  Glikol

                   Untuk zat anti beku pada radiator mobil (daerah bermusim dingin), bahan baku dalam                              industri serat sintesis dan pelarut.

               d. Gliserol

                   Untuk pelarut obat-obatan, bahan pembuatan gliserol trinitrat (bahan peledak)

          2.  Eter 

               a. Eter 

                  Sebagai pelarut senyawa organik, obat bius pada operasi, dan desinfektan (tetapi sekarang                      tidak digunakan lagi sebagai obat bius).

               b. MTBE (metil tersier butil eter) ditambahkan ke dalam bensin untuk meningkatkan bilangan                     oktan.

 2.  Aldehid dan Keton

      a.  Struktur aldehid dan keton

           Seperti alkohol dan eter, aldehid dan keton juga merupakan isomer, karena aldehid dan keton                 memiliki rumus molekul yang sama yaitu CnH2nO. Amati perbedaan struktur aldehida  dan                   keton  berikut:

                                          Tabel 1.2 Perbedaan struktur aldehida  dan keton

      b.  Tatanama aldehid dan keton 

            1.  Aldehida

                 a) Nama IUPAC

                     Pemberian  nama aldehid seperti pada alkana, hanya akhiran -a diganti dengan akhiran -al                       (alkana menjadi alkanal) Penomoran dimulai dari gugus fungsi  yaitu atom C yang                                   mengikat O

                     Contoh:

                 b) Nama trivial 

                     Pemberian nama aldehida diturunkan dari nama lazim asam karboksilat   induknya                                   dengan  mengganti  akhiran  -at menjadi akhiran aldehida.

                     Contoh:

           2.  Keton

                a) Nama IUPAC

                    Pemberian  nama keton seperti pada alkana, hanya akhiran -a diganti dengan akhiran -on                        (alkana menjadi alkanon)

                    Contoh:

                b) Nama trivial 

                    Pemberian nama keton diambilkan dari nama alkil-alkil sesuai urutan abjad diakhiri                                dengan  keton   

                   Contoh:

     c.  Sifat aldehid dan keton 

          1.  Sifat aldehida

               a. Sifat fisik

                   1. Pada umumnya aldehid berwujud cair , kecuali (formaldehida, dan asetaldehida)                                       berwujud gas pada suhu kamar 

                   2. Aldehida suku rendah mempunyai bau yang menyengat, sedangkan aldehida suhu tinggi                        mempunyai bau yang enak

                   3. Titik didih aldehid relatif lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa nonpolar.                                         Kepolaran  ikatan rangkap pada karbon–oksigen lebih besar daripada ikatan tunggal                                 pada  karbon–oksigen, hal ini menyebabkan perbedaan muatan pada molekul sehingga                             terjadinya dipol

                   4. Kelarutan aldehid, adanya kemampuan membentuk ikatan hidrogen, maka aldehid pada                           suku rendah (formaldehid, asetaldehid) dapat larut besar daripada ikatan tunggal pada                             karbon–oksigen.

               b. Sifat Kimia

                   1. Oksidasi aldehida dengan campuran kalium bikromat dan asam  sulfat akan                                             menghasilkan asam karboksilat.

                   2. Aldehida dapat mereduksi larutan Fehling menghasilkan  endapan merah bata dari                                   senyawa tembaga(I) oksida dan dapat mereduksi larutan Tollens menghasilkan cermin                             perak

                   3. Aldehida dapat direduksi dengan H2 menghasilkan alkohol primer.

         2.  Sifat keton 

              a. Sifat fisik

                  1. Keton  suku rendah pada suhu kamar berwujud cair tidak  berwarna, berbau harum, dan                          mudah larut dalam air. Suku yang lebih tinggi sukar larut dalam air, sedangkan keton                              suku tinggi berwujud padat.

                  2. Titik didih keton relatif lebih tinggi daripada senyawa  hidrokarbon dengan massa                                    molekul relatif yang hamper sama. Misal titik didih propana adalah -44,5 °C sedangkan                          titik didih 2-propanon adalah 56,2 °C.

                  3. Keton  pada sukurendah dapat laruta dalam air , sedangakan suku  yang lebih tinggi                                kurang larut dalam air.

              b. Sifat Kimia

                  1. Keton direduksi akan menghasilkan alkohol sekunder.

                  2. Keton tidak dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan Tollens,    untuk membedakan                              keton dengan aldehid.

                  3. Keton dapat dioksidasi dengan oksidator kuat menghasilkan campuran asam-asam                                    karboksilat

    d.  Pembuatan aldehid dan keton 

         1. Pembuatan aldehid

             Dalam bahasan tentang alkohol aldehid dapat terbentuk dari: 

             a) Oksidasi alkohol primer. 

             b) Reduksi asam karboksilat 

         2. Pembuatan keton 

             Pembuatan keton dengan oksidasi alkohol sekunder menggunakan katalis natrium bikromat                     dan  asam sulfat.

    e.  Kegunaan aldehid dan keton

         1. Aldehid

             a. Formaldehid untuk pembuatan  formalin, yang digunakan untuk mengawetkan preparat                           biologi dan mayat,  tetapi tidak boleh untuk mengawetkan makanan.

             b. Untuk pembuatan plastik thermoset, zat warna, damar sintetis, 

         2. Keton 

             a. Aseton digunakan sebagai pelarut untuk lilin, plastik, sirlak, dan pelarut selulosa asetat

             b. Aseton digunakan untuk pembersih pewarna kuku (kutek).

             c. Keton siklik yang berbau harum digunakan untuk membuat parfum.

             d. Untuk membuat kloroform (obat bius), iodoform.

3.  Asam karboksilat dan ester

     a.  Struktur  asam karboksilat dan ester 

          Seperti aldehid dan keton,  asam karboksila  dan ester, juga merupakan isomer, karena asam                    karboksila  dan ester memiliki rumus molekul yang sama yaitu CnH2nO  Perhatikan                            perbedaan  struktur asam karboksila  dan ester  berikut:

                                     Tabel 1.3 Perbedaan struktur asam karboksilat  dan ester

     b.  Tatanama asam karboksilat dan ester

           1. Asam karboksilat

               a. Nama IUPAC

                   Pemberian nama asam karboksilat  seperti pada  alkana hanya   akhiran –a diganti “oat”dan                    dengan menambahkan kata “asam” di depannya ( alkana menjadi alkanoat) Penomoran                            dimulai dari atom C yang mengandung gugus fungsi.

                   Contoh:

               b. Nama trivial 

                   Pemberian nama asam karboksilat diturunkan diambil dari nama asal asam tersebut di alam 

                   Contoh:

           2. Ester

               a. Nama IUPAC

                   Ester  merupakan turunan dari asam karboksilat, hanya saja  gugus H dari gugus -OH                              digantikan dengan gugus alkil “R”. Jadi cara pemberian nama ester dengan mengganti asam                    dengan alkil yang bersesuaian.

                   Contoh: 

               b. Nama Trivial 

                   Pemberian nama ester disesuaikan dengan tata nama trivial karboksilat.

                   Contoh:    

    c.  Sifat asam karboksilat dan ester

        1. Sifat asam karboksilat

            a. Sifat fisik

                1. Wujud asam karboksilat , suku-suku rendah berupa zat cair, sedangkan suku-suku yang                             lebih tinggi berupa zat padat.

                2. Kelarutan asam karboksilat dalam suku rendah (C1- C4) mudah larut, semakin banyak                            jumlah atom C kelarutan semakin berkurang.

                3. Titik didih dan titik lelehnya tinggi, karena antara molekulnya terdapat ikatan hidrogen.

            b. Sifat Kimia

                1. Kepolaran

                    Asam karboksilat mempunyai gugus hidroksil yang bersifat polar sehingga asam                                      karboksilat bersifat polar 

                2. Kereaktifan

                    Asam karboksilat merupakan asam lemah , seakin panjang rantai C semakin lemah                                 asamnya.

                3. Dapat bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air (Reaksi penyabunan)

                    R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O

                                                              Sabun

               4. Dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester

                   R-COOH + R’OH → R-COOR’ + H2O

                                                           ester

               5. Dapat bereaksi dengan amonia, asam karboksilat membentuk amida dan air.

                   R-COOH + NH3 → R-CONH2 + H2O

                                                           amida

         2.  Sifat ester 

              a. Sifat fisik

                  1. Ester suku rendah berwujud  cair yang berbau harum (beraroma buah-buahan), ester                                bersuku tengah berwujud cair kental, ester bersuku tinggi berwujud padat 

                  2. Ester memiliki titik didih dan titik beku yang lebih rendah dari titik didih dan titik beku                          asam karboksilat asalnya, karena tidak memiliki ikatan Hidrogen

                  3. Ester bersuku rendah sedikit larut, sedangkan ester bersuku tinggi tidak  larut dalam air                            (minyak dan lemak)

              b. Sifat Kimia

                  1. Ester bersifat netral, tidak bereaksi dengan logam natrium maupun PCl3.

                  2. Dapat mengalami hidrolisis menjadi asam karboksilat dan alkohol.

                      R-COO-R’ + H2O →  R-CO-OH           +    R’-OH 

                         ester                       Asam karboksilat        alcohol

                  3. Hidrolisis ester suku tinggi dengan NaOH atau KOH menghasilkan sabun dan gliserol                            (reaksi penyabunan).

                  4. Ester dapat mengalami reduksi menjadi alkohol

                      Contoh:

    d.  Pembuatan asam karboksilat dan ester

         1. Pembuatan Asam Karboksilat

             Pembuatan asam karboksilat yang paling sederhana yaitu 

            a. pembuatan asam metanoat 

                Secara industri asam metanoat dibuat dengan mereaksikan CO dan NaOH dengan reaksi                          seperti berikut 

            b. pembuatan asam etanoat

                Asam etanoat dibuat di laboratorium  yaitu oksidasi etanol dengan oksidator K2Cr2O7 atau                    KMnO4.

         2. Pembuatan Ester 

             Ester dibuat dengan reaksi esterifikasi yaitu reaksi antara asam karboksilat dengan alkohol

     e.  Kegunaan asam karboksilat dan ester

          a. Kegunaan Asam karboksilat

              1) Asam formiat digunakan dalam industri tekstil, penyamaan kulit,  menggumpalkan getah                        karet (lateks), parfum, obat-obatan

              2) Asam asetat (cuka) digunakan untuk pembuatan selulosa asetat, vinil asetat, obat-obatan,                        pewarna, insektisida, bahan kimia fotografi, dan pengawet makanan 

              3) Asam karboksilat sebagai bahan untuk membuat ester.

          b. Kegunaan ester 

              1) Sebagai esensce  buatan, misalnya: apel (metil butirat), aroma pisang  (amil asetat), dan                          aroma nanas (etil butirat).

              2) Sebagai bahan pembuat kain (Polister).

              3) Bahan pembuat sabun (untuk ester suku tinggi), mentega

              4) Beeswax, campuran ester seperti C25H51COO – C30H61, dan caurnauba wax digunakan                       pada cat/pelapis mobil dan mebel.


4.  Alkil halida (haloalkana)

     a. Struktur alkil halida 

         Alkil halida merupakan senyawa turunan alkana, dimana satu atau lebih atom H diganti  atom                 halogen −X (F, Cl, Br, atau I). Rumus umum RX  (R = CnH2n+1) dan  ( X=  F, Cl, Br, I 

     b. Tata nama alkil halida

          1. Tatanama IUPAC:

              a) Rantai karbon terpanjang dengan cabang terbanyak yang mengandung atom halogen                                sebagai   rantai utama 

              b) Penomoran dari  atom C yang mengikat atom halogen mempunyai nomor yang sekecil                            mungkin.

              c) Atom halogen diberi akhiran - o missal: bromo (Br), kloro (Cl), fluoro (F), dan iodo (I).                          Pemberian nama  adalah nama atom halogen – nama cabang alkil -nama alkana

              d) Jika terdapat dua atau lebih atom halogen sejenis, maka nama dinyatakan dengan awalan                        “di-”, “tri-”, “tetra-”, dan seterusnya. Misalnya, difluoro, trikloro, dan sebagainya.

              e) Jika terdapat lebih dari satu jenis atom halogen, maka prioritas penomoran dari atom yang                      reaktif mulai dari F, Cl, Br, I. Namun, penulisan nama tetap urut sesuai abjad , yaitu dari                          bromo (Br), kloro (Cl), fluoro (F), lalu iodo (I).

           2. Tata nama trivial

               Pada haloalkana dengan a satu atom halogen, nama trivialnya adalah alkil halida.

               Contoh 

     c. Sifat Haloalkana

        1. Sifat Fisik

            1) Tidak membentuk ikatan hidrogen dan tidak larut dalam air. 

            2) Titik didih dan titik leleh lebih tinggi dari alkana yang memiliki  jumlah    atom C yang                           sama.  Hal ini disebabkan adanya penggantian atom hidrogen oleh  atom halogen yang                             memiliki  massa atom lebih besar daripada hidrogen.

            3) Suku rendah berwujud gas, suku tengah berwujud cair, dan padat untuk suku yang lebih                           tinggi

        2. Sifat Kimia

            1) Haloalkana mengalami reaksi substitusi dengan suatu basa membentuk alkohol.

                        R – X + MOH → R – OH + MX

            2) Haloalkana mengalami reaksi eliminasi dengan pereaksi basa kuat.

                Contoh:

            3) Haloalkana bereaksi dengan logam natrium akan menghasilkan alkana. Reaksi ini      disebut                  Sintesis Wart.

                         2 RX + 2 Na → R – R + 2 NaX

            4) Haloalkana + magnesium menghasilkan Pereaksi Grignard.



    d. Pembuatan Haloalkan

         1) Reaksi substitusi

             Reaksi penggantian atom H dengan atom halogen dengan bantuan sinar ultraviolet (suv) atau                 suhu tinggi:

         2) Reaksi adisi

             Reaksi adisi antara senyawa alkana dengan senyawa asam halide (HX) atau senyawa halogen                 (X2). Lihat kembali aturan Markovnikov.



    e. Kegunaan Haloalkana

        1) Tetra kloro metana CCl4 untuk  pelarut nonpolar.

        2) Kloroform CCl4 untuk  zat anestesi (obat bius), tetapi  menyebabkan  kerusakan hati ,                          sehingga  diganti  halotan (2 bromo - 2 kloro 1,1,1 trifluoro etana). 

        3) Iodoform (CHI3) untuk  antiseptik

        4) Freon (kloro fluoro karbon CFC) untuk pendingin dan gas dorong pada  aerosol, tetapi CFC                    dapat merusak lapisan ozon.

        5) Dikloro difenil trikloro etana (DDT) untuk  insektisida, tetapi dapat  mencemari lingkungan                    karena tidak dapat diuraikan oleh mikroorganisme.



 


              Latihan 

              1. Tulislah nama IUPAC dan nama trivial dari senyawa-senyawa turunan alkana berikut:





              2. Suatu senyawa dengan rumus molekul C5H10 dengan sifat-sifat sebagai berikut:

                  - Dengan uji fehling tidak memberikan endapan merah.

                  - Pada reduksi menghasilkan 3 metil 2 butanol.

                    Tentukan rumus struktur dan nama senyawa tersebut!

              3. Tuliskan persamaan reaksinya

                  a. Asam 2 metil butanoat + metanol →

                  b. Hidrolisis etil butirat

                  c.









DAFTAR PUSTAKA




Sudarmo, Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas III, Surakarta, Erlangga

Kusumaningrum,Wiwik Indah, S.Pd., M.Pd.2020, Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI, Kemendikbud

Sutresna, Nana.2016, Aktif dan Kreatif Belajar Kimia Untuk Sekolah Menegah Atas/Madrasah Aliyah Kelas XII peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam, Bandung, Grafindo Media Pratama.

Wiyati,Arni, S.Pd. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. 

Pangajuanto, Teguh dan Rahmidi, Tri. 2009. Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Harnanto, Ari dan Ruminten2009. Kimia Untuk SMA / MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Sukmanawati, Wening.2009 Kimia Untuk SMA dan MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.  

Partana, Crys Fjar dan Wiyarsi,Antuni.2009 Mari Belajar Kimia Untuk SMA - MA Kelas XII IPA. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.  

http://baiqtania.blogspot.com/2015/02/sifat-fisik-dan-sifat-kimia-dari.html (diakses 23 Juni 2021)

https://www.studiobelajar.com/senyawa-turunan-alkana/(diakses 23 Juni 2021)


Posting Komentar untuk "SENYAWA KARBON"