Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI

PERSAMAAN LAJU REAKSI  DAN ORDE REAKSI

 

Kompetensi Dasar

3.7   Menentukan  orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan

4.7   Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi

       

Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar

1.      Menuliskan ungkapan laju reaksi

2.      Menentukan laju reaksi

 

3.      Menganalisis data untuk menentukan orde reaksi dan  persamaan laju reaksi

 

 

Materi Pembelajaran

1.      Konsep Laju reaksi

Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk dalam suatu satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk persatuan waktu. Berikut ilustrasi perubahan konsentrasi reaktan dan produk dalam satuan waktu.


                          Gambar 1 grafik Perubahan Konsentrasi dan Reaktan terhadap waktu

                                                       (sumber : warstek.com)

 

      Reaksi          A     →    B

                    Reaktan     Produk

       Karena konsentrasi A terus berkurang dan konsentrasi B terus bertambah seiring berjalannya               waktu, maka laju perubahan konsentrasi masing-masing dapat ditentukan sebagai   

       vA = – (∆[A])/∆t        dan vB = + (∆[B])/∆t

      Keterangan :     ∆[A] =   perubahan konsentrasi reaktan A

                              ∆[B]  =   perubahan konsentrasi produk B

                             ∆t      =   perubahan waktu

Contoh

Berdasarkan reaksi:         2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) diketahui bahwa N2O5

berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu detik. Berapakah laju reaksiberkurangnya N2O5?

Penyelesaian:

V N2O5    = – (∆[N2O5])/∆t     

              = 2 - 0,5 / 10

               = 0,15 M//detik

 

 2.       Persamaan Laju Reaksi

        Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Semakin tinggi konsentrasi

pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung. Bagaimana hubungan konsentrasi pereaksi dan laju  reaksi

Jika A Jika terjadi reaksi:   p A + q B      →   r C + s D   , maka persamaan laju reaksi

Ji         V = k [A]m[B]n

  Keterangan :

v = laju reaksi                                                                   m = orde reaksi terhadap zat A

k = tetapan laju reaksi                                                     n = orde reaksi terhadap zat B

                [A] = konsentrasi zat A dalam mol per liter

                [B] = konsentrasi zat B dalam mol per liter

Orde persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan secara eksperimen dan tidak dapat diturunkan dari koefisien persamaan reaksi.

            Secara garis besar, beberapa macam orde reaksi diuraikan sebagai berikut:

              1. Orde nol

            Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi.

Persamaan laju reaksinya ditulis, Vr = k.[A]0 .

2. Orde Satu


Laju reaksi dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksinya ditulis,V = k.[A]

      3.   Orde dua

Pada suatu reaksi orde dua, laju reaksi berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasinya. Persamaan laju reaksinya ditulis,Vr = k.[A]2

        Contoh

        Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:

        2 NO(g) + Br(g) →2 NOBr(g)

        Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.

       Tentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi

       Penyelesaian:

        

                Latihan

                Pada percobaan reaksi 2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g) diperoleh data-data percobaan:

               Tentukan:

               a. orde reaksi terhadap NO           d. harga tetapan k

               b. orde reaksi terhadap Br2          e. persamaan laju reaksi

               c. orde reaksi total                        f. besar laju reaksi bila konsentrasi Br2 0,5 M




DAFTAR PUSTAKA

 

 

 Sudarmo, Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas XI, Surakarta, Erlangga

 Setiyana, S.Pd.,M.Eng.2020, Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI,Kemendikbud

 Johari, J.M.C. dan Rachmawati, M, 2010. Chemistry 2A for Senior High School Grade XI                    Semester 1 , Esis, Jakarta

 https://rinioktavia19942.wordpress.com/kimia-kelas-xi/semester-i/laju-reaksi/persamaan-laju-       reaksi-dan-orde-reaksi/[diakses pada 7 Juni 2021]

https://warstek.com/laju-reaksi/ [diakses pada 7 Juni 2021]











L







Posting Komentar untuk "PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI"