PERIODE 3 DAN PERIODE 4

 PERIODE 3 DAN PERIODE 4

Kompetensi Dasar

3.8 Menganalisis kelimpahan, kecenderung an sifat fisika dan kimia, manfaat, danproses pembuatan            unsur-unsur periode 3 dan golongan transisi (periode) 

4.8 Menyajikan data hasil penelusuran informasi sifat dan pembuatan unsur-unsur Periode 3 dan unsur        golongan transisi (periode 4)

         

Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar 

1. Menganalisis kelimpahan unsur-unsur unsur-unsur periode 3 dan golongan transisi (periode 4)  di          alam.

2. Menganalisis kecenderungan sifat fisika dan kimia unsur-unsur unsur-unsur periode 3 dan golongan       transisi (periode 4) 

3. Menjelaskan proses pembuatan unsur-unsur unsur-unsur periode 3 dan golongan transisi (periode 4) 

4. Menganalisis manfaat unsur-unsur unsur-unsur periode 3 dan golongan transisi (periode 4) 

Materi Pembelajaran 

Unsur Periode 3

Unsur-unsur periode ketiga adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit yang sama yaitu tiga kulit,  sedangkan  jumlah elektron valensinya berbeda dimulai satu sampai delapan . Hal ini yang menyebabkan unsur periode 3 memiliki sifat kimia yang berbeda. Dari kiri kekanan unsur periode 3 meliputi natrium (Na), magnesium (mg), alumunium (Al), silikon (Si), fosforus atau fosfor (P), belerang (S), klorin(Cl) dan argon (Ar).

                                                              Gambar 1 unsur periode 3

                                                          ( Sumber https://dokumen.tech/)

1.  Kelimpahan unsur Periode 3

     Unsur-unsur periode 3 di alam tidak terdapat dalam bentuk unsur bebas melainkan dalam bentuk             senyawa mineralnya (kecuali S dan Ar).

                          Tabel 1.1 Kelimpahan Unsur Periode 3 di Kulit Bumi

2.  Sifat Unsur- unsur  Periode 3

     1.  Sifat Fisika

          Beberapa sifat unsur-unsur periode 3 dapat diperhatikan pada tabel berikut:

                                            Tabel 2.1 Sifat Fisis Unsur Periode 3

                                              (Sumber http://rumanovsway.blogspot.com/)

          Dari tabel di atas  dapat dilihat bahwa

          a. Jari-Jari Atom

              Jari – jari atom adalah  jarak antara inti atom ke kulit terluar yang ditempati  elektron. Jari-jari                atom unsur periode 3 dari Na ke Ar semakin kecil, karena dari kiri ke kanan jumlah nomor                      atom bertambah dan tidak diikuti pertambahan jumlah kulit sehingga nomor kulit unsur di                       periode 3. Hal ini menyebabkan jumlah elektron valensi bertambah sehingga gaya tarik                           menarik  antar inti   dengan elektron-elektronnya semakin kuat. Oleh karena itu jari-jari atom                  unsur-unsur perioda ketiga dari kiri ke kanan semakin berkurang.

          b. Energi ionisasi

              Energi Ionisasi adalah  energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron pada kulit                        terluar yang terikat lemah ke inti dalam fasa gas. Energi ionisasi dari Na ke Ar cenderung                        semakin besar.  Namun  terjadi penyimpangan pada Al dan S . Seharusnya  energi  ionisasi                      Al > Mg dan  energi ionisasi  S > P. Tapi kenyataannya  energi ionisasi Al < Mg dan energi                      ionisasi S < P. Hal ini terjadi karena unsur Mg  memiliki elektron valensi 3s²  yang                                  menunjukkan orbital 3s terisi penuh sehingga stabil   dan P memiliki elektron valensi  3s² 3p³                 yang menunjukkan  orbital 3s terisi penuh dan orbital 3p terisi setengah penuh sehingga stabil.                Oleh karena itu Mg dan P membutuhkan energi yang lebih besar untuk melepaskan                                  elektronnya

          c. Afinitas elektron

             Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika                        menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Afinitas elektron                dari Na ke Cl terjadi penyimpangan pada Al dan P . Hal ini karena muatan inti yang semakin                  positif dan jari – jari atom semakin kecil. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik menarik antara                inti dengan elektron yang ditambahkan semakin kuat sehingga afinitas elektronnya bertambah.

         d. Kelektronegatifan 

             Keelektronegatifan adalah  suatu ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam               suatu ikatan kimia.Keelektronegatifan unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan (Na ke Cl)               semakin besar. Hal ini karena  muatan inti bertambah positif dan jari – jari atom berkurang,                     keadaan ini menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap elektron semakin kuat, akibatnya                   kemampuan atom untuk menarik elektron semakin besar. Unsur-unsur yangkelektronegatifan                 kecil cenderung bersifat logam (elektropositif). Sehingga sifat logam dari Na ke Ar semakin                   berkurang karena keelektronegatifannya semakin besar

    2.  Sifat Kimia

         a. Sifat reduktor/oksidator 

            Jari-jari atom dari Na ke Cl semakin kecil berarti semakin sukar melepaskan elektron. Semakin              mudah melepaskan elektron   semakin kuat pereduksinya, sebaliknya semakin sukar                                melepaskan elektron   semakin kuat oksidasi. Dengan demikian semakin ke kiri reduktor makin               kuat.

         b. Sifat logam dan nonlogam

             Sesuai dengan sifat reduktornya, maka semakin ke kiri sifat logam   semakin kuat.

                             Tabel 2.2  Sifat kekuatan logam periode tiga

         c.  Sifat asam dan basa 

              Sesuai dengan kekuatan logam, semakin ke kiri semakin kuat, maka sifat basa semakin ke kiri                semakin kuat.

3.  Pembuatan Unsur unsur Periode 3

    a. Natrium

        Dibuat dengan cara elektrolisis leburan NaCl melalui proses Downs. Natrium tidak dapat dibuat              dengan elektrolisis air laut. Natrium disimpan dalam minyak tanah.

    b. Magnesium

        Dibuat dengan cara elektrolisis lelehan MgCl₂ melalui proses Downs

    c. Aluminium

       Dibuat dengan elektrolisis dari bauksit yang murni. Proses ini dikenal     dengan proses Hall                   Heroult. Al₂O₃ murni dicampur dengan Na₃AIF (kriolit) untuk menurunkan titik leleh Al₂O₃dan         bertindak sebagai pelarut untuk pemurnian Al₂O₃, kemudia dielektrolisis

       Reaksi:

           Al₂O₃ → Al³⁺ + O^2–

           Katode (grafit) : 4 Al³⁺ + 12 e →  4 Al

           Anode (grafit)  : 3 C + 6 O^2–    →  3 CO₂ + 12 e

           ----------------------------------------------------------------------

                      3 C + 4 Al³⁺ + 6 O^2– → 4 Al + 3 CO₂

Anoda sedikit demi sedikit akan habis.

                                              Gambar 3.1 Elektrolisis aluminium

                                              (Sumber https://www.nafiun.com/)

    d. Silikon

        Dalam industri slikon dibuat dengan mereduksi SiO₂ dengan karbon dalam    tanur listrik dengan            suhu tinggi

                                      3000^oC

      →             SiO₂(s) + C(s)                   Si(s) + 2CO(s)

        Dalam laboratorium silicon dibuatan dengan memanaskan silika dengan serbuk magnesium dalam          krus

           SiO₂(s) + Mg (s)     →   Si (s)+ 2MgO(s)

    e. Fosfor

        Fospor dikenal dalam 2 bentuk alotropi, yaitu fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih dibuat              dengan cara memanaskan batuan fosfat, pasir, dan kokas    yaitu Proses Wohler.Adapun fosfor                merah dibuat dengan cara memanaskan fosfor putih pada suhu 240 °C.

            Reaksi 

                                                1300^oC

          Ca₃(PO₄)₂ + 3 SiO₂        →          3 CaSiO₃ + P₂O₅

           2 P₂O₅ + 10 C → P₄ + 10 CO

     f. Sulfur

        Pada tahun 1904 Frasch mengembangkan cara untuk mengekstrak belerang   dan  dikenal dengan            cara Frasch. Pada proses ini deposit belerang padat dalam tanah dilelehkan di tempatnya dengan            air  sangat panas (super heated). Kemudian, lelehan belerang ditekan keluar dengan udara, dan                keluar menyerupai busa.

                                       Gambar 3.2 proses Frasch untuk  menambang belerang.

                                                        (Sumber https://www.nafiun.com/)

     g. Klorin

         Dapat dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl atau elektrolisis larutan NaCl dengan                                 menggunakan diafragma,  Proses Deacon (oksidasi) yaitu  HCl dicampur dengan udara,                           kemudian  dialirkan melalui CuCl₂ yang bertindak sebagai katalis. Reaksi terjadi pada suhu ±                 430°C dan  tekanan 20 atm.

     h. Argon

         Argon dapat diperoleh dari atmosfer/udara bebas secara destilasibertingkat 

4.  Kegunaan Unsur unsur Periode 3

     Natrium

       NaCl digunakan pengolahan dan pengawetan makanan, mencairkan salju, 

       Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan 

       Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan 

       NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas 

       NaHCO₃ dipakai sebagai pengembang kue 

       Na₂CO₃ Pembuatan kaca, detergen, pelunak air (air sadah) 

     Magnesium

       Untuk pembuatan paduan alloy (magnalium)

       Untuk kerangka

       pesawat terbang , lampu kilat dalam fotografi, kembag api

     Aluminium

       Untuk alat-alat dapur, rangka bangunan, badan pesawat terbang, velg ban mobil

       Untuk kemasan (kaleng , aluminium foil)

       Untuk jaringan tegangan tinggi

     Silikon

       Sebagai semikonduktor, transistor, chip komputer

       Untuk pembuatan kaca, gelas,

       Sebagai silika gel

     Fosfor

       Untuk pembuatan pupuk asan fosfat dan garamnya

       Untuk pembuatan korek api(fosfor merah)

       Untuk racun tikus (fosfor putih)

     Belerang

       Untuk bahan baku pembuatan asam sulfat 

       Dalam industri untuk  pembuatan pupuk, kertas, cat, plastik. 

       Untuk obat pemberantas jamur/ obat penyakit kulit

     Klorin

       Untuk pemurnian air, sanitasi limbah industry,kolam renag.

       Sebagai bahan dasar industri plastik

       Untuk pemutih, pulp kertas dan tekstil , desinfektan, , 

    Argon

      Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu 

      Sebagai penyambung (las) logam 

      Sebagai gas inert atau gas pelindung untuk peralatan laboratorium

      Untuk pengisi tabung fluorescence

      Sebagai gas pelindung alat-alat kedokteran

Unsur Periode 4(Unsur Transisi)

Unsur Transisi (Unsur periode 4) adalah unsur – unsur yang  konfigurasi  elektronnya berakhir pada subkulit d dan subkulit f. Unsur transisi yang elektron valensinya pada subkulit d disebut unsur transisi luar,  sedangkan unsur transisi yang elektron valensi  pada subkulit f disebut unsur transisi dalam. Unsur transisi meliputi unsur skandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), kromium (Cr), mangan (Mn), besi (Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), tembaga (Cu), dan seng (Zn).

                                                        Gambar 1  Unsur-unsur  Transisi

                                           (Sumber https://yulisma60.blogspot.com/2019/10/ 

1.  Kelimpahan unsur Periode 4(Unsur Transisi)

     Unsur-unsur transisi periode 4 terdapat di alam dalam bentuk mineralnya. 

                                  Tabel 4.1 Kelimpahan unsur-unsur transisi dan mineralnya

                                      (Sumber https://www.slideshare.net/dwiandriani184/)

2.  Sifat Unsur  Periode 4 (Unsur Transisi)

     Unsur transisi merupakan unsur logam  yang cukup reaktif dan  berwujud padat pada suhu kamar           (kecuali Hg) Sifat-sifat unsur transisi periode keempat dapat dilihat pada tabel berikut.

                                     Tabel 4.2 Sifat unsur periode 4 (Unsur Transisi)

     a. Sifat fisis

         1.  Sifat Logam

              Kecuali seng logam-logam transisi memiliki elektron-elektron yang berpasangan. Hal ini lebih                memungkinkan terjadinya ikatan-ikatan logam dan ikatan kovalen antaratom logam transisi.                    Ikatan kovalen tersebut dapat terbentuk antara elektron-elektron yang terdapat pada orbital d.                  Dengan demikian, kisi kristal logam-logam transisi lebih sukar dirusak disbanding kisi kristal                  logam golongan utama. Itulah sebabnya logam-logam transisi memiliki sifat keras, kerapatan                  tinggi, dan daya hantar listrik yang lebih baik dibanding logam golongan utama.

         2.  Titik Leleh dan Titik Didih

              Unsur-unsur transisi  umumnya  memiliki  titik  leleh  dan  titik didih yangtinggi karena ikatan                antaratom logam pada unsur transisi lebih kuat. Titik leleh dan titik didih seng jauh lebih                        rendah dibanding unsur transisi periode keempat lainnya karena pada seng orbital d-nya telah                  terisi penuh sehingga antaratom seng tidak dapat membentuk ikatan kovalen

         3.  Sifat Magnet

              Unsur-unsur logam transisi periode 4 memiliki 3 sifat magnetic yaitu:

              a)  Diamagnetik, yaitu tidak ditarik  oleh medan magnet

              b)  Paramagnetik, yaitu sedikit  ditarik  oleh medan magnet

              c)  Feromagnetik, yaitu sangat kuat  ditarik  oleh medan magnet

             Suatu unsur dapat bersifat paramagnetik jika orbitalnya terdapat elektron yang tidak                                 berpasangan. Makin banyak elektron yang tidak berpasangan, maka sifat paramagnetik makin                 kuat. Adapun unsur transisi  memiliki sifat feromagnetik yaitu Fo, Co dan Ni. Sedangkan yang               memiliki sifat diamagnetik yaitu Zn dan Cu

        4.  Jari-Jari Atom

             Dari kiri ke kanan jari-jari atom unsur-unsur transisi periode keempat tidak  teratur. Hal ini                     disebabkan  oleh banyaknya elektron-elektron 3d yang saling tolak-menolak, sehingga                             memperkecil gaya tarik inti atom terhadap elektron-elektron. Akibatnya elektron-elektron                       tersebut akan lebih menjauhi inti atom, sehingga   jari-jari atomnya lebih besar.

    b. Sifat Kimia

        1. Kereaktifan

            Berdasarkan  data potensial elektroda, unsur-unsur transisi periode keempat memiliki harga                    potensial elektroda negatif kecuali Cu (E° = + 0,34 volt). Ini menunjukkan logam-logam                          tersebut dapat larut dalam asam kecuali tembaga. Kebanyakan logam transisi dapat bereaksi                    dengan unsur- unsur nonlogam, misalnya oksigen, dan halogen.

            2Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)

            Skandium dapat bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen.

            2Sc(s) + 6H₂O(l) → 3H₂(g) + 2Sc(OH)₃(aq)

        2. Pembentukan Ion Kompleks

            Semua unsur transisi dapat membentuk ion kompleks, yaitu suatu struktur dimana kation logam              dikelilingi oleh dua atau lebih anion atau molekul netral yang disebut ligan. Antara ion pusat                  dengan ligan terjadi    ikatan kovalen koordinasi, dimana ligan berfungsi sebagai basa Lewis                  (penyedia pasangan elektron).

            Contoh: 

            [Cu(H₂O)₄]²⁺, [Fe(CN)₆]^4–, [Cr(NH₃)₄ Cl₂]⁺

        3. Ion Unsur Transisi Berwarna

            Umumnya ion unsur transisi berwarna karena ion unsur transisi mempunyai elektron yang tidak              berpasangan pada subkulit 3d dan elektron-elektron itu terpecah dengan tingkat energi yang                    berbeda . Elektron-elektron itu tereksitasi dari tingkat energi yang lebih rendah ke tingkat                        energi  yang lebih tinggi dengan menyerap energi, dan memancarkan energi cahaya dengan                    warna yang sesuai dengan warna cahaya yang dapat dipantulkan pada saat kembali ke keadaan               dasar . Misalnya Ti²⁺ berwarna ungu, Ti⁴⁺ tidak berwarna, Co²⁺ berwarna merah                                   muda, Co³⁺ berwarna biru. Adapun pada ion zink tidak berwarna, karena orbital d sudah penuh              elektron sehingga tidak terjadi perpindahan energi 

       4.  Mempunyai Berbagai Macam Bilangan Oksidasi

            Unsur transisi memiliki elektron pada orbital d. Energi elektron dalam orbital d hampir sama                  besar. Untuk mencapai kestabilan, unsur-unsur ini membentuk ion dengan cara melepaskan                    elektron dalam jumlah yang berbeda. Oleh karena itu unsur-unsur ini mempunyai dua macam                  bilangan oksidasi atau lebih dalam senyawanya.

3.  Pembuatan Unsur Periode 4 (Unsur Transisi)

     a.  Skandium (Sc) 

          Dibuat dengan elektrolisis cairan ScCl₃  yang dicampurkan dengan klorida- klorida lain. 

     b.  Titanium (Ti) 

          Salah satu metode yang digunakan dalam proses pembuatan titanium adalah Metode Kroll yang              banyak menggunakan klor dan karbon. Hasil reaksinya adalah titanium tetraklorida yang                        kemudian dipisahkan dengan besi triklorida dengan menggunakan proses distilasi. Senyawa                    titanium tetraklorida, kemudian direduksi oleh magnesium menjadi logam murni. Udara                          dikeluarkan agar logam yang dihasilkan tidak dikotori oleh unsur oksigen dan nitrogen. Sisa                    reaksi adalah antara magnesium dan magnesium diklorida yang kemudian dikeluarkan dari hasil            reaksi menggunakan air dan asam klorida sehingga meninggalkan spons titanium. Spon ini akan            mencair di bawah tekanan helium atau argon yang pada akhirnya membeku dan membentuk                    batangan titanium murni. 

     c.  Vanadium (V) 

          Frevonadium (logam campuran dengan besi) dihasilkan dari reduksi V₂O₅  dengan campuran                silikon (Si) dan besi (Fe)

          Reaksinya: 

          2V₂O₅(s) + 5Si(s) + Fe(s) → 4V(s) + Fe(s) + 5SiO₂(s)

          Senyawa SiO₂ ditambah dengan CaO menghasilkan suatu terak yaitu bahan yang dihasilkan                    selama pemurnian logam. 

    d.  Krom (Cr) 

         Logam krom dibuat menurut proses Goldschmidt dengan jalan mereduksi Cr₂O₃ dengan logam             aluminium. 

         Reaksinya: 

         Cr₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Cr(s)

     e. Mangan (Mn) 

         Pembuatan feromangan dilakukan dengan mereduksi MnO₂ dengan campuran besi oksida dan               karbon. 

         Reaksinya: 

        MnO₂ + Fe₂O₃ + 5C → Mn + 2Fe + 5CO

     f. Besi (Fe) 

        Besi diperoleh dari bijih besi dengan cara mereduksi bijih dalam tanur (tungku). Bahan-bahan                yang diperlukan antara lain  bijih besi (hematit) Fe₂O₃ sebagai bahan baku, batu   kapur                          CaCO₃ sebagai  pengikat zat pengotor, kokas (C) sebagai reduktor, udara untuk  mengoksidasi               C menjadi CO. 

        Proses yang terjadi pada pembuatan besi: 

        1.  Bahan-bahan (biji besi, batu kapur, dan kokas) dimasukkan ke dalam tungku dari puncak tanur

                                      Gambar 2 tungku pengolahan besi

                               (Sumber https://www.nafiun.com/2013/08/)

         2.  Udara panas dialirkan melalui dasar tanur sehingga mengoksidasi karbon menjadi gas CO₂.

              C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -394 kJ

         3.  Kemudian gas CO₂ bergerak naik dan bereaksi lagi dengan kokas menjadi CO.

              CO₂(g) + C(s) → 2CO(g)  ∆H = + 173 kJ

         4.  Gas CO yang terjadi mereduksi bijih besi secara bertahap menjadi besi.

              3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂ (pada suhu  500 °C)

              Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂ (pada suhu  850 °C)

              FeO + CO → Fe + CO₂  (pada suhu 1000 °C)

    g. Kobalt (Co) 

        Unsur Kobalt diproduksi ketika hidroksida hujan, akan timbul (NaOCl). 

        Reaksinya : 

       2Co²⁺(aq) + NaOCl(aq) + 4OH^-(aq) + H₂O → 2Co(OH)₃(aq) + NaCl(aq)

        Co(OH)₃ yang dihasilkan kemudian dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian                        ditambah  dengan karbon sehingga terbentuklah unsur kobalt metal.

        Reaksinya:

        2Co(OH)₃ (heat) →  Co₂O₃ + 3H₂O

        2Co₂O₃ + 3C     →        4Co(s) + 3CO₂(g)

    h. Nikel (Ni) 

        Proses pembuatan nikel adalah melalui proses berikut : 

        1. Pengeringan di tanur pengering 

        2. Kalsinasi dan reduksi di tanur 

        3. Peleburan di tanur listrik 

        4. Pengkayaan di tanur pemurni 

        5. Granulasi dan pengemasan 

     i. Tembaga (Cu) 

        Tembaga diperoleh dari bijih kalkopirit CuFeS₂ melalui beberapa tahap, yaitu: 

        1. Pengapungan (flotasi) 

        2. Pemanggangan 

        3. Reduksi 

        4. Elektrolisis 

                                   Gambar 3 pengolahan tembaga

    j. Seng (Zn) 

      Logam seng dibuat  dengan pemanggangan seng sulfida (ZnS) kemudian oksida seng direduksi              dengan karbon pijar.

4. Kegunaan Unsur Periode 4 (Unsur Transisi)

   Skandium (Sc)

     Alloy aluminium-skandium  untuk industri aeroangkasa dan peralatan sukan (basikal, bet besbol,            senjata api, dan sebagainya) yang memerlukan bahan berprestasi tinggi. 

   Titanium (Ti)

     Sebagai bahan kontruksi

     Sebagai badan pesawat terbang dan pesawat supersonik, karena pada temperatur tinggi tidak                  mengalami perubahan kekuatan (strenght). 

     Sebaga bahan katalisdalam industri polimer

     Sebagai baham pemutih kkertas, kaca keramik

   Vanadium (V)

     Untuk membuat peralatan yang membutuhkan kekuatan dan kelenturan yang tinggi seperti per                mobil dan alat mesin berkecepatan tinggi

     Untuk alloy tahan karat dan baja untuk peralatan 

     Sebagai katalis dalam pembuatan asam sulfat

   Krom (Cr)

     Untuk mengeraskan baja, pembuatan baja tahan karat. 

     Untuk pelapisan logam

     Untuk katalis 

     Untuk pewarna gelas. 

     Sebagai pemberi warna hijau emerald pada kaca

   Mangan (Mn)

     Untuk panduan logam dan membentuk baja keras yang digunakan untuk mata bor pada pemboran          batuan.

     Sebagai depolariser dan sel kering baterai dan 

     Untuk menghilangkan warna hijau pada gelas yang disebabkan oleh pengotor besi. 

   Besi (Fe)

     Sebagai bahan utama pembuatan baja. Misalnya baja stainless steel (campuran 72% Fe, 19% Cr,            dan 9% Ni). Adapun manfaat baja untuk kontruksi atau rangka bangunan, landasan, untuk badan            mesin dan kendaraan, tulkit mobil, untuk berbagai peralatan pertanian, bangunan. 

     Fe(OH)3  digunakan untuk bahan cat seperti cat minyak, cat air, atau cat tembok.

     Fe₂O₃ sebagai bahan cat dikenal nama meni besi, dan untuk mengkilapkan kaca.

     FeSO₄digunakan sebagai bahan tinta.

   Kobalt (Co)

     Kobalt yang dicampur dengan besi, nikel, dan logam lainnya untuk membuat alnico 

     Alloy stellit, mengandung kobalt, khromium, dan wolfram, yang bermanfaat untuk peralatan                  berat,  peralatan yang digunakan pada suhu tinggi, maupun peralatan yang digunakan pada                      kecepatan yang tinggi.

     Untuk paduan logam (baja kobalt) digunakan sebagai bahan magnet permanen. 

     Larutan kobalt klorida digunakan sebagai pelembut warna tinta

   Nikel (Ni)

     Sebagai komponen pemanas listrik (nikrom) yang merupakan campuran dari Ni, Fe, dan Cr. 

     Perunggu-nikel untuk uang logam. Perak jerman (paduan Cu, Ni, Zn) untuk barang perhiasan. 

     Pembuatan alloy, battery electrode, dan keramik

   Tembaga (Cu)

     Sebagai peralatan listrik, kabel listrik karena sifatnya yang menghantarkan listrik. 

     Untuk membuat pipa ledeng. 

     Alloy tembaga dan emas untuk membuat perhiasan

     Terusi (CuSO₄) untuk larutan elektrolit dalam sel elektrokimia

     Campuran terusi, Ca(OH)₂,  sedikit air untuk  memberantas kutu dan jamur.

   Seng (Zn)

     Untuk melapisi besi dan baja agar tidak  karat. 

     Untuk pembuatan  alloy misalnya brazo (tembaga dan zink). 

     ZnO untuk bahan cat, pemberi  warna putih , pembuatan salep seng (ZnO-vaselin).

    Latihan

   1. Dalam industri silikon dapat diperoleh dari reaksi karbon belum murni karena itu perlu direaksikan        dengan klor, Kemudian hasilnya dimurnikan dengan proses distilasi, setelah itu direduksi menjadi          silikon dengan cara pemanasan dengan H₂  atau  Mg.  Tuliskan reaksi yang terjadi, sesuai proses            tahapan  reaksi di atas 

   2. Mengapa  peralatan pada kabel listrik menggunakan kawat tembaga?

   3. Apa perbedaan antara besi tuang dengan besi tempa?

DAFTAR PUSTAKA

Sudarmo, Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas III, Surakarta, Erlangga

Kusumaningrum,Wiwik Indah, S.Pd., M.Pd.2020, Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI, Kemendikbud

Sutresna, Nana.2016, Aktif dan Kreatif Belajar Kimia Untuk Sekolah Menegah Atas/Madrasah Aliyah Kelas XII peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam, Bandung, Grafindo Media Pratama.

Sukmanawati, Wening. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. 

Pangajuanto, Teguh dan Rahmidi, Tri. 2009. Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Harnanto, Ari dan Ruminten2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

https://tambahpinter.com/unsur-periode-3/(diakses 23 Juni 2021)

https://sites.google.com/site/dewitatrianiputri/materi-pembelajaran/kelas-xii/bab-18-kimia-unsur/b-sifat-fisis-dan-sifat-kimia-unsur-unsur-gas-mulia-halogen-alkali-alkali-tanah-periode-3-dan-periode-4(diakses 23 Juni 2021)

http://rumanovsway.blogspot.com/2013/11/unsur-periode-ketiga.html(diakses 23 Juni 2021)

https://manfaat.co.id/8-manfaat-gas-argon-bagi-kehidupan(diakses 23 Juni 2021)

https://semutaspal.com/kelimpahan-unsur-unsur-transisi-periode-keempat/(diakses 23 Juni 2021)

https://www.slideshare.net/dwiandriani184/ppt-kimia-unsur-unsur-transisi-perioda-4(diakses 23 Juni 2021)

http://taman-ilm.blogspot.com/2013/08/cara-pembuatan-logam-transisi-periode-4.html(diakses 23 Juni 2021)

https://www.nafiun.com/2013/08/cara-pengolahan-proses-pembuatan-besi.html(diakses 23 Juni 2021)

https://saifulrunardi.wordpress.com/2013/11/20/manfaat-unsur-unsur-transisi-periode-keempat/(dikses 23 Juni 2021)